Em qual dos seguintes modelos atômicos os elétrons são distribuídos em níveis de energia ao redor do núcleo?
(A) -
Modelo de Dalton
(B) -
Modelo de Thomson
(C) -
Modelo de Rutherford
(D) -
Modelo de Bohr
(E) -
Modelo de Schrödinger
Explicação
O modelo de Bohr, proposto por Niels Bohr em 1913, introduziu o conceito de níveis de energia para explicar o espectro de emissão da luz pelos átomos. De acordo com esse modelo, os elétrons ocupam níveis específicos de energia ao redor do núcleo, e a emissão de luz ocorre quando um elétron salta de um nível de energia mais alto para um nível de energia mais baixo.
Análise das alternativas
- (A): O modelo de Dalton propõe que os átomos são esferas indivisíveis.
- (B): O modelo de Thomson propõe que os átomos são esferas com cargas positivas e negativas distribuídas uniformemente.
- (C): O modelo de Rutherford propõe que os átomos têm um núcleo pequeno e denso com cargas positivas, rodeado por elétrons que se movem em órbitas circulares.
- (D): O modelo de Bohr propõe que os elétrons ocupam níveis específicos de energia ao redor do núcleo.
- (E): O modelo de Schrödinger é um modelo mais avançado que descreve os elétrons como ondas de probabilidade.
Conclusão
O modelo atômico de Bohr foi um avanço significativo na compreensão da estrutura da matéria, pois introduziu o conceito de níveis de energia e explicou o espectro de emissão da luz pelos átomos.