Qual dos seguintes exemplos não ilustra o princípio da conservação da massa em reações químicas?
(A) -
uma vela que queima, produzindo dióxido de carbono e água, com uma massa total igual à da vela inicial.
(B) -
um pedaço de ferro enferrujado, ganhando massa devido à oxidação com o oxigênio do ar.
(C) -
um refrigerante que perde massa quando é aberto, devido à liberação de gás carbônico.
(D) -
um experimento em que o bicarbonato de sódio reage com ácido clorídrico, produzindo sal, água e gás carbônico, com uma massa total igual à dos reagentes iniciais.
(E) -
uma reação de combustão que produz fumaça e cinzas, com uma massa total menor que a dos reagentes iniciais.
Explicação
O princípio da conservação da massa afirma que a massa total de um sistema fechado permanece constante durante uma reação química. portanto, a massa total dos produtos deve ser igual à massa total dos reagentes.
Análise das alternativas
As demais alternativas ilustram o princípio da conservação da massa:
- (a): a massa da vela, do dióxido de carbono e da água é igual à massa inicial da vela.
- (b): a massa do ferro enferrujado é maior que a massa do ferro inicial porque o ferro se combinou com o oxigênio do ar.
- (c): a massa do refrigerante diminui porque o gás carbônico é liberado, mas a massa total dos componentes do refrigerante permanece a mesma.
- (d): a massa do sal, da água e do gás carbônico é igual à massa do bicarbonato de sódio e do ácido clorídrico.
Conclusão
O princípio da conservação da massa é uma lei fundamental da química que ajuda a entender e prever as transformações químicas. é importante lembrar que, em um sistema fechado, a massa total é sempre conservada.