Qual das seguintes situações não representa uma proporção em transformações químicas?
(A) -
2 mols de reagente a reagem com 1 mol de reagente b para produzir 2 mols de produto c.
(B) -
50 g de reagente x reagem com 25 g de reagente y para produzir 75 g de produto z.
(C) -
0,5 mol de reagente a reagem com 0,25 mol de reagente b para produzir 1 mol de produto c.
(D) -
a massa de um produto é sempre maior que a massa dos reagentes utilizados.
(E) -
o número de átomos de cada elemento é conservado em uma transformação química.
Dica
- utilize equações químicas balanceadas para representar as proporções das substâncias envolvidas na reação.
- converta as quantidades de substâncias para unidades molares (mols) para facilitar os cálculos.
- lembre-se que as proporções estequiométricas são relações numéricas constantes e podem ser usadas para prever as quantidades de substâncias necessárias ou produzidas em uma reação.
Explicação
As proporções em transformações químicas referem-se à relação quantitativa entre as quantidades de substâncias utilizadas e produzidas em uma reação. a alternativa (d) afirma que a massa de um produto é sempre maior que a massa dos reagentes utilizados, o que não é verdadeiro para todas as reações químicas.
Análise das alternativas
As demais alternativas representam proporções em transformações químicas:
- (a): 2 mols de reagente a reagem com 1 mol de reagente b para produzir 2 mols de produto c.
- (b): 50 g de reagente x reagem com 25 g de reagente y para produzir 75 g de produto z.
- (c): 0,5 mol de reagente a reagem com 0,25 mol de reagente b para produzir 1 mol de produto c.
- (e): o número de átomos de cada elemento é conservado em uma transformação química.
Conclusão
As proporções em transformações químicas são essenciais para entender a estequiometria das reações, permitindo aos cientistas prever as quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma determinada reação.