Qual das seguintes equações químicas representa corretamente as proporções estequiométricas entre reagentes e produtos na reação entre metano (ch4) e oxigênio (o2)?
(A) -
ch4 + 2o2 → co2 + h2o
(B) -
ch4 + 3o2 → co2 + 2h2o
(C) -
ch4 + 4o2 → co2 + 3h2o
(D) -
2ch4 + o2 → 2co2 + 2h2o
(E) -
2ch4 + 3o2 → 2co2 + 3h2o
Explicação
Na reação entre metano e oxigênio, uma molécula de metano (ch4) reage com duas moléculas de oxigênio (o2) para produzir uma molécula de dióxido de carbono (co2) e duas moléculas de água (h2o). esta relação estequiométrica é representada pela equação química:
ch4 + 2o2 → co2 + 2h2o
Análise das alternativas
As demais alternativas apresentam proporções estequiométricas incorretas:
- (b): a proporção de oxigênio está incorreta (3o2 em vez de 2o2).
- (c): a proporção de água está incorreta (3h2o em vez de 2h2o).
- (d): a proporção de metano está incorreta (2ch4 em vez de ch4).
- (e): ambas as proporções de metano e oxigênio estão incorretas (2ch4 e 3o2 em vez de ch4 e 2o2).
Conclusão
A compreensão das proporções estequiométricas é essencial para prever as quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química. a equação química balanceada fornece essas informações, permitindo aos cientistas realizar cálculos e fazer previsões sobre reações químicas.