Qual das seguintes equações químicas balanceadas representa corretamente a reação entre o hidrogênio e o oxigênio para formar água?

Para balancear uma equação química, é necessário que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da equação. na reação entre o hidrogênio e o oxigênio para formar água, temos:

• hidrogênio: 2 átomos de hidrogênio no lado esquerdo e 2 átomos de hidrogênio no lado direito.
• oxigênio: 2 átomos de oxigênio no lado direito.

para balancear a equação, precisamos adicionar um coeficiente de 2 na frente do h2 no lado esquerdo, resultando em:

• h2 + o2 → 2h2o

esta equação balanceada mostra que para cada molécula de oxigênio (o2) que reage, precisamos de duas moléculas de hidrogênio (h2) para produzir duas moléculas de água (h2o).

As outras alternativas estão incorretas porque não estão balanceadas:

• (a) h2 + o → h2o: faltam átomos de oxigênio no lado direito.
• (b) h + o2 → h2o: falta um coeficiente na frente do h no lado esquerdo.
• (d) h + 2o → h2o: falta um coeficiente na frente do h2o no lado direito.
• (e) h2 + 2o2 → 2h2o: o número de átomos de oxigênio é diferente em ambos os lados.

Balancear equações químicas é essencial para representar corretamente as proporções de reagentes e produtos em uma reação química. a equação balanceada 2h2 + o2 → 2h2o mostra que para produzir duas moléculas de água, precisamos de duas moléculas de hidrogênio e uma molécula de oxigênio.