Qual das seguintes afirmações sobre equilíbrio químico está incorreta?
(A) -
em equilíbrio, as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes.
(B) -
a taxa da reação direta é igual à taxa da reação inversa.
(C) -
a posição de equilíbrio pode ser alterada alterando a temperatura ou a pressão.
(D) -
o equilíbrio químico é sempre alcançado rapidamente.
(E) -
os reagentes e produtos estão presentes em quantidades estequiométricas em equilíbrio.
Dica
- aumentar a temperatura: temperaturas mais altas geralmente aceleram as reações químicas.
- adicionar um catalisador: os catalisadores são substâncias que aumentam a taxa da reação sem serem consumidos.
- aumentar a concentração dos reagentes: concentrações mais altas de reagentes aumentam a probabilidade de colisões e, portanto, a taxa da reação.
Explicação
O equilíbrio químico geralmente não é alcançado rapidamente. a taxa na qual o equilíbrio é alcançado depende de fatores como a natureza da reação, a temperatura, a concentração inicial dos reagentes e a presença de um catalisador. algumas reações podem atingir o equilíbrio em segundos, enquanto outras podem levar horas, dias ou até mesmo mais.
Análise das alternativas
As demais alternativas estão corretas:
- (a): em equilíbrio, as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes.
- (b): a taxa da reação direta é igual à taxa da reação inversa.
- (c): a posição de equilíbrio pode ser alterada alterando a temperatura ou a pressão.
- (e): os reagentes e produtos estão presentes em quantidades estequiométricas em equilíbrio.
Conclusão
O equilíbrio químico é um processo dinâmico no qual as taxas das reações direta e inversa são iguais. o tempo necessário para atingir o equilíbrio varia dependendo das condições específicas da reação.