Qual das seguintes afirmações sobre a reação de neutralização entre ácido cítrico e bicarbonato de sódio é **incorreta**?
(A) -
A massa total dos produtos formados é igual à massa total dos reagentes iniciais.
(B) -
A reação produz dióxido de carbono como um dos produtos.
(C) -
As proporções de massas dos reagentes e produtos podem ser determinadas experimentalmente.
(D) -
A reação é exotérmica, liberando calor.
(E) -
O ácido cítrico é o reagente que doa prótons na reação.
Explicação
A reação de neutralização entre ácido cítrico e bicarbonato de sódio é endotérmica, o que significa que ela consome calor do ambiente para ocorrer.
Análise das alternativas
As demais alternativas estão corretas:
- (A): A Lei da Conservação da Massa se aplica às reações químicas, incluindo a reação de neutralização.
- (B): O dióxido de carbono é um dos produtos gasosos formados na reação.
- (C): As proporções de massas podem ser determinadas experimentalmente pesando os reagentes e produtos.
- (E): O ácido cítrico doa prótons (H+) ao bicarbonato de sódio, que atua como base.
Conclusão
Compreender as características quantitativas das reações químicas é essencial para prever e controlar essas transformações. A reação de neutralização entre ácido cítrico e bicarbonato de sódio é um exemplo bem conhecido de uma reação endotérmica que pode ser estudada experimentalmente para demonstrar a conservação da massa.