Na reação química a seguir, qual das opções apresenta a proporção correta entre as massas de reagentes e produtos?
(A) -
84g de nahco3 reagem com 60g de ch3cooh para produzir 44g de co2.
(B) -
168g de nahco3 reagem com 120g de ch3cooh para produzir 88g de co2.
(C) -
84g de nahco3 reagem com 60g de ch3cooh para produzir 22g de co2.
(D) -
168g de nahco3 reagem com 120g de ch3cooh para produzir 44g de co2.
(E) -
nenhuma das opções apresenta a proporção correta.
Explicação
Para determinar a proporção correta, precisamos considerar as massas molares das substâncias envolvidas:
- nahco3: 84 g/mol
- ch3cooh: 60 g/mol
- co2: 44 g/mol
de acordo com a estequiometria da reação:
1 mol de nahco3 reage com 1 mol de ch3cooh para produzir 1 mol de co2
portanto, as massas molares das substâncias indicam que:
- 84 g de nahco3 reagem com 60 g de ch3cooh para produzir 44 g de co2.
Análise das alternativas
- (a) a proporção está incorreta porque a massa de co2 produzida é a metade da esperada.
- (b) a proporção está correta, de acordo com as massas molares das substâncias.
- (c) a proporção está incorreta porque a massa de co2 produzida é um quarto da esperada.
- (d) a proporção está incorreta porque a massa de co2 produzida é a metade da esperada.
- (e) incorreto, pois a opção (b) apresenta a proporção correta.
Conclusão
A proporção correta entre as massas de reagentes e produtos na reação nahco3 + ch3cooh → co2 + h2o + ch3coona é:
84g de nahco3 reagem com 60g de ch3cooh para produzir 44g de co2.