Em uma transformação química, que envolve a reação entre o gás hidrogênio (h₂) e o gás oxigênio (o₂), qual das seguintes afirmações sobre as proporções é verdadeira?
(A) -
2 moléculas de h₂ reagem com 1 molécula de o₂ para formar 2 moléculas de h₂o.
(B) -
1 molécula de h₂ reage com 1 molécula de o₂ para formar 1 molécula de h₂o.
(C) -
4 moléculas de h₂ reagem com 1 molécula de o₂ para formar 2 moléculas de h₂o.
(D) -
1 molécula de h₂ reage com 2 moléculas de o₂ para formar 1 molécula de h₂o.
(E) -
2 moléculas de h₂ reagem com 3 moléculas de o₂ para formar 2 moléculas de h₂o.
Explicação
A equação balanceada da reação entre o gás hidrogênio e o gás oxigênio é a seguinte:
2h₂ + o₂ → 2h₂o
isso significa que, para cada duas moléculas de gás hidrogênio (h₂), são necessárias uma molécula de gás oxigênio (o₂) para formar duas moléculas de água (h₂o).
Análise das alternativas
As demais alternativas apresentam proporções incorretas na reação entre h₂ e o₂ para formar h₂o:
- (b): 1:1 (incorreto)
- (c): 4:1 (incorreto)
- (d): 1:2 (incorreto)
- (e): 2:3 (incorreto)
Conclusão
Entender as proporções nas transformações químicas é crucial para prever e calcular as quantidades de reagentes e produtos envolvidos nas reações. isso tem aplicações importantes em diversos campos, como indústria química, medicina e pesquisa científica.