Em uma transformação química, para obter 20g de óxido de cálcio (CaO), qual a massa necessária de carbonato de cálcio (CaCO3)?
(A) -
24g
(B) -
28g
(C) -
32g
(D) -
36g
(E) -
40g
Explicação
A proporção entre as massas de CaO e CaCO3 na reação química é de 1:1,4. Isso significa que, para cada grama de CaO produzido, 1,4 gramas de CaCO3 são necessários.
Como queremos obter 20g de CaO, precisamos calcular a massa de CaCO3 necessária usando a proporção:
Massa de CaCO3 = 20g CaO x 1,4 g CaCO3 / 1 g CaO = 28g CaCO3
Portanto, são necessários 28g de carbonato de cálcio (CaCO3) para obter 20g de óxido de cálcio (CaO).
Análise das alternativas
- (A) 24g: Essa alternativa está incorreta porque a proporção entre as massas de CaO e CaCO3 é de 1:1,4, e não de 1:1,2.
- (B) 28g: Essa alternativa está correta porque a proporção entre as massas de CaO e CaCO3 é de 1:1,4, e 28g de CaCO3 são necessários para obter 20g de CaO.
- (C) 32g: Essa alternativa está incorreta porque a proporção entre as massas de CaO e CaCO3 é de 1:1,4, e não de 1:1,6.
- (D) 36g: Essa alternativa está incorreta porque a proporção entre as massas de CaO e CaCO3 é de 1:1,4, e não de 1:1,8.
- (E) 40g: Essa alternativa está incorreta porque a proporção entre as massas de CaO e CaCO3 é de 1:1,4, e não de 1:2,0.
Conclusão
O conceito de proporções nas transformações químicas é fundamental para entender como as substâncias reagem umas com as outras. Ao aplicar esse conceito, é possível calcular as quantidades necessárias de reagentes e produtos para obter os resultados desejados.