Em uma transformação química, a proporção estequiométrica entre os reagentes e produtos é determinada por:
(A) -
A quantidade de energia liberada ou absorvida durante a reação.
(B) -
A temperatura e a pressão nas quais a reação ocorre.
(C) -
A massa dos reagentes e produtos envolvidos na reação.
(D) -
A velocidade da reação.
(E) -
O estado físico dos reagentes e produtos.
Dica
- Balanceie a equação química para garantir que a massa total dos reagentes seja igual à massa total dos produtos.
- Converta as massas dos reagentes e produtos para gramas-mol.
- Use a estequiometria da reação para determinar a proporção molar entre os reagentes e produtos.
- Converta a proporção molar para uma proporção em massa.
Explicação
A proporção estequiométrica é a relação quantitativa entre os reagentes e produtos de uma reação química. Ela é determinada pela lei da conservação da massa, que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Isso significa que a quantidade de cada elemento presente nos reagentes deve ser igual à quantidade do mesmo elemento presente nos produtos.
Análise das alternativas
As demais alternativas não determinam a proporção estequiométrica entre os reagentes e produtos em uma transformação química:
- (A): A quantidade de energia liberada ou absorvida durante a reação não determina a proporção estequiométrica.
- (B): A temperatura e a pressão nas quais a reação ocorre não determinam a proporção estequiométrica.
- (D): A velocidade da reação não determina a proporção estequiométrica.
- (E): O estado físico dos reagentes e produtos não determina a proporção estequiométrica.
Conclusão
A compreensão das proporções estequiométricas é fundamental para a compreensão da química e para a realização de cálculos relacionados a transformações químicas.