Em uma reação química, se a massa total dos reagentes é de 20 gramas e a massa total dos produtos é de 18 gramas, o que pode ter acontecido?

• Use equipamentos de pesagem precisos e calibrados.
• Realize os experimentos em condições controladas, de acordo com o procedimento especificado.
• Leve em consideração a possibilidade de produção de gases durante a reação e tome medidas para coletá-los e medi-los.
• Registre cuidadosamente todas as massas medidas antes e depois da reação.

A lei da conservação da massa afirma que, em uma reação química, a massa total dos produtos é igual à massa total dos reagentes. No entanto, se houver produção de gases durante a reação, esses gases não serão considerados na pesagem, o que pode levar a uma aparente perda de massa.

As demais alternativas são menos prováveis:

• (A): É possível que parte dos reagentes não tenha reagido, mas isso não explicaria a diferença de massa entre os reagentes e os produtos.
• (C): Se a balança não estivesse calibrada corretamente, isso afetaria a precisão das medições, mas não explicaria a diferença de massa entre os reagentes e os produtos.
• (D): Se o experimento fosse realizado em condições diferentes das especificadas, isso poderia afetar o resultado da reação, mas não explicaria a diferença de massa entre os reagentes e os produtos.
• (E): Se houvesse um erro de cálculo ao determinar as massas dos reagentes e produtos, isso explicaria a diferença de massa, mas não é a opção mais provável.

A produção de gases durante uma reação química é uma causa comum de perda de massa aparente. É importante levar isso em consideração ao realizar experimentos e analisar os resultados.