Em uma reação química, quando os reagentes são completamente consumidos e todos os produtos são formados, dizemos que a reação atingiu o estado de:
(A) -
Equilíbrio químico
(B) -
Proporção estequiométrica
(C) -
Saturação química
(D) -
Completude estequiométrica
(E) -
Homogeneidade química
Explicação
No estado de completude estequiométrica, todos os reagentes foram consumidos e todos os produtos foram formados, de acordo com as proporções estequiométricas da reação. Isso significa que não há mais reagentes disponíveis para reagir e a reação não pode mais prosseguir.
Análise das alternativas
- (A) Equilíbrio químico: refere-se a um estado dinâmico em que as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo.
- (B) Proporção estequiométrica: refere-se às quantidades relativas de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química.
- (C) Saturação química: refere-se ao estado em que uma substância não pode mais absorver ou reagir com outras substâncias.
- (E) Homogeneidade química: refere-se a um estado em que uma mistura é uniforme em sua composição e propriedades.
Conclusão
O estado de completude estequiométrica é um conceito importante em química, pois permite prever a quantidade de reagentes e produtos necessários para uma reação completa. Também é útil para calcular a quantidade de energia liberada ou absorvida durante uma reação química.