Em uma reação química, quando a massa dos reagentes é maior que a massa dos produtos, podemos dizer que:
(A) -
Houve formação de subprodutos na reação.
(B) -
A reação não ocorreu completamente.
(C) -
A reação liberou energia na forma de calor.
(D) -
A reação absorveu energia do ambiente.
(E) -
A reação foi realizada em condições não adequadas.
Explicação
Em uma reação química completa, toda a massa dos reagentes é convertida em produtos. Portanto, a massa dos produtos não pode ser maior que a massa dos reagentes.
Análise das alternativas
- (A) A formação de subprodutos não altera a massa total dos reagentes e produtos.
- (B) A reação não ocorreu completamente se parte dos reagentes não foi convertida em produtos.
- (C) A liberação de energia na forma de calor não altera a massa total dos reagentes e produtos.
- (D) A absorção de energia do ambiente não altera a massa total dos reagentes e produtos.
- (E) A realização da reação em condições não adequadas pode levar à formação de subprodutos, mas não altera a massa total dos reagentes e produtos.
Conclusão
Se a massa dos reagentes é maior que a massa dos produtos, podemos concluir que a reação não ocorreu completamente. Isso pode acontecer por vários motivos, como a presença de impurezas nos reagentes, a temperatura ou pressão inadequadas, ou a duração insuficiente da reação.