Em uma reação química, os reagentes a e b se combinam, na proporção de 2 mols de a para cada 3 mols de b, para formar o produto c. se 10 gramas de a forem utilizados, qual a massa de b necessária para reagir completamente?

De acordo com a proporção estequiométrica, para cada 2 mols de a, são necessários 3 mols de b.

como 1 mol de a tem massa molar igual a 10 gramas, 2 mols de a têm massa de 20 gramas.

portanto, para reagir completamente com 20 gramas de a, são necessários 30 gramas de b, que na proporção dada equivale a 15 gramas.

• (a): incorreto, pois 5 gramas de b são insuficientes para reagir completamente com 10 gramas de a.
• (b): incorreto, pois 10 gramas de b são insuficientes para reagir completamente com 10 gramas de a.
• (c): correto, pois 15 gramas de b são a quantidade necessária para reagir completamente com 10 gramas de a.
• (d): incorreto, pois 20 gramas de b são mais do que o necessário para reagir completamente com 10 gramas de a.
• (e): incorreto, pois 25 gramas de b são mais do que o necessário para reagir completamente com 10 gramas de a.

O cálculo das proporções estequiométricas é fundamental para determinar as quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química. entender esse conceito permite aos cientistas prever e controlar as reações, o que é essencial para diversas aplicações práticas.