Em uma reação química balanceada, qual das seguintes afirmações sobre as proporções das substâncias envolvidas é verdadeira?
(A) -
a proporção molar de reagentes é igual à proporção molar de produtos.
(B) -
a proporção em massa de reagentes é menor que a proporção em massa de produtos.
(C) -
a proporção em número de átomos de reagentes é diferente da proporção em número de átomos de produtos.
(D) -
a proporção em volume de reagentes é sempre menor que a proporção em volume de produtos.
(E) -
a proporção em concentração de reagentes é inversamente proporcional à proporção em concentração de produtos.
Explicação
Uma reação química balanceada representa as proporções quantitativas exatas das substâncias envolvidas, garantindo que a lei da conservação da massa seja obedecida. isso significa que o número de átomos de cada elemento envolvido no lado dos reagentes é igual ao número de átomos do mesmo elemento envolvido no lado dos produtos. portanto, a proporção molar de reagentes é igual à proporção molar de produtos.
Análise das alternativas
- (b) incorreta: a proporção em massa de reagentes e produtos pode ser diferente, mas a massa total é conservada.
- (c) incorreta: o número de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos os lados de uma equação balanceada.
- (d) incorreta: a proporção em volume pode variar dependendo das condições da reação, mas não é necessariamente menor ou maior.
- (e) incorreta: a proporção em concentração pode variar dependendo das condições da reação, mas não é inversamente proporcional.
Conclusão
Compreender as proporções quantitativas em transformações químicas é essencial para realizar cálculos estequiométricos e prever os resultados das reações. o princípio do balanceamento de equações químicas garante que essas proporções sejam mantidas, permitindo que os cientistas façam previsões e projetem experimentos com precisão.