Em uma reação química balanceada, qual das opções a seguir representa corretamente as proporções dos reagentes e produtos?
(A) -
2H2 + O2 → 2H2O
(B) -
2H2O → H2 + O2
(C) -
H2 + O2 → 2H2O
(D) -
2H2 + 2O2 → H2O
(E) -
H2O → 2H2 + O2
Explicação
Em uma equação química balanceada, os coeficientes estequiométricos na frente das fórmulas químicas representam as proporções dos reagentes e produtos envolvidos na reação.
No caso da equação (C), os coeficientes são 1 para H2 e O2, e 2 para H2O. Isso indica que 1 molécula de H2 reage com 1 molécula de O2 para produzir 2 moléculas de H2O. Esta é a proporção correta dos reagentes e produtos nesta reação de combustão.
Análise das alternativas
As demais alternativas estão incorretas devido às seguintes razões:
- (A): Os coeficientes não estão balanceados, levando a uma proporção incorreta de H2 e O2.
- (B): A equação está invertida, resultando em uma reação de decomposição em vez de uma reação de combustão.
- (D): Os coeficientes estão errados, levando a uma proporção incorreta de reagentes e produtos.
- (E): A equação está invertida e os coeficientes estão errados, resultando em uma reação de decomposição incorreta.
Conclusão
A compreensão das proporções em transformações químicas é essencial para prever a quantidade de reagentes e produtos envolvidos em uma reação. As equações químicas balanceadas são uma ferramenta valiosa para representar essas proporções com precisão.