Em uma reação química balanceada, a soma da massa dos reagentes e a soma da massa dos produtos são sempre:
(A) -
Iguais.
(B) -
Diferentes.
(C) -
Maiores que a soma das massas dos reagentes.
(D) -
Menores que a soma das massas dos reagentes.
(E) -
Variáveis, dependendo da reação.
Explicação
A Lei da Conservação de Massas afirma que a massa total dos reagentes em uma reação química é igual à massa total dos produtos. Isso significa que a quantidade de substância não é alterada, apenas sua forma. Os átomos que compõem os reagentes são rearranjados para formar os produtos, mas a massa total permanece a mesma.
Análise das alternativas
As outras alternativas estão incorretas porque violam a Lei da Conservação de Massas:
- (B): Diferentes - Isso significaria que a massa é criada ou destruída na reação, o que é impossível.
- (C): Maiores que a soma das massas dos reagentes - Isso significaria que a massa é criada na reação, o que é impossível.
- (D): Menores que a soma das massas dos reagentes - Isso significaria que a massa é destruída na reação, o que é impossível.
- (E): Variáveis, dependendo da reação - Isso significaria que a Lei da Conservação de Massas não é válida para todas as reações químicas, o que é falso.
Conclusão
A Lei da Conservação de Massas é um princípio fundamental da química e é usada para balancear equações químicas e calcular as quantidades de reagentes e produtos necessários para uma reação.