Em uma reação química balanceada, a proporção estequiométrica entre os reagentes e produtos é:

A quantidade molar de uma substância é definida como o número de mols dessa substância presentes em uma determinada massa ou volume. O mol é uma unidade que permite medir a quantidade de átomos, moléculas ou íons de uma substância de forma precisa.

Nas reações químicas balanceadas, as proporções estequiométricas entre os reagentes e produtos são determinadas pelas quantidades molares desses compostos. Isso significa que, para cada mol de um reagente, uma quantidade específica de mols de outro reagente e de produto será necessária para que a reação ocorra completamente.

• (A): A proporção estequiométrica não é determinada pela massa dos reagentes.
• (B): A proporção estequiométrica não é determinada pela massa dos produtos.
• (C): A proporção estequiométrica não é determinada pela diferença entre as massas dos reagentes e produtos.
• (D): A proporção estequiométrica é determinada pelas quantidades molares dos reagentes e produtos.
• (E): A proporção estequiométrica não é determinada pelas concentrações dos reagentes e produtos.

A compreensão das proporções estequiométricas é essencial para a compreensão das reações químicas e para a realização de cálculos estequiométricos, que são usados para determinar a quantidade de reagentes ou produtos necessários para uma reação química específica.