Em qual das seguintes transformações químicas a massa total dos produtos é diferente da massa total dos reagentes?

Na reação de queima de metano, o metano (ch₄) reage com o oxigênio (o₂) para formar dióxido de carbono (co₂) e água (h₂o). no entanto, como o oxigênio é fornecido em excesso, a massa total dos produtos (co₂ + h₂o) é maior do que a massa total dos reagentes (ch₄ + o₂).

Nas demais alternativas, a massa total dos produtos é igual à massa total dos reagentes:

• (b): na reação de formação de água, os reagentes hidrogênio (h₂) e oxigênio (o₂) têm a mesma massa dos produtos água (h₂o).
• (c): na reação de decomposição de carbonato de cálcio, o reagente carbonato de cálcio (caco₃) tem a mesma massa dos produtos óxido de cálcio (cao) e dióxido de carbono (co₂).
• (d): na reação de neutralização entre ácido e base, a massa dos reagentes ácido (por exemplo, hcl) e base (por exemplo, naoh) é igual à massa dos produtos sal (por exemplo, nacl) e água (h₂o).
• (e): na reação de precipitação entre cloreto de bário e sulfato de sódio, a massa dos reagentes cloreto de bário (bacl₂) e sulfato de sódio (na₂so₄) é igual à massa dos produtos cloreto de sódio (nacl) e sulfato de bário (baso₄).

A lei da conservação da massa é uma lei fundamental da química que afirma que, em uma reação química fechada, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. no entanto, em reações onde há troca de gases com o meio externo, essa lei pode não ser válida, como é o caso da reação de queima de metano.