Em qual das seguintes reações químicas a proporção de massa dos reagentes e produtos é de 2:3?
(A) -
2hcl + mg → mgcl2 + h2
(B) -
2naoh + h2so4 → na2so4 + 2h2o
(C) -
caco3 → cao + co2
(D) -
ch4 + 2o2 → co2 + 2h2o
(E) -
2al + 3cl2 → 2alcl3
Explicação
Para determinar a proporção de massa dos reagentes e produtos, precisamos comparar a massa molecular de cada substância envolvida na reação.
na reação (d), temos:
- massa molecular de ch4 = 16 g/mol
- massa molecular de o2 = 32 g/mol
- massa molecular de co2 = 44 g/mol
- massa molecular de h2o = 18 g/mol
para encontrar a proporção, precisamos somar as massas moleculares dos reagentes e produtos:
- massa total dos reagentes = 16 g/mol (ch4) + 2 x 32 g/mol (o2) = 80 g/mol
- massa total dos produtos = 44 g/mol (co2) + 2 x 18 g/mol (h2o) = 80 g/mol
comparando as massas totais, obtemos a proporção de 2:3, ou seja, a massa total dos reagentes é 2/3 da massa total dos produtos.
Análise das alternativas
Nas demais alternativas, as proporções de massa são diferentes:
- (a): 2:1
- (b): 1:2
- (c): 1:1
- (e): 2:3
Conclusão
O princípio da conservação da massa nos permite determinar as proporções de massa dos reagentes e produtos envolvidos em uma reação química. esse princípio é fundamental para entender o comportamento das substâncias durante as transformações químicas.