Em qual das seguintes equações químicas a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos?
(A) -
2h + o2 → 2h2o
(B) -
ch4 + 2o2 → co2 + 2h2o
(C) -
2na + 2h2o → 2naoh + h2
(D) -
2cao + co2 → 2caco3
(E) -
c6h12o6 + 6o2 → 6co2 + 6h2o
Explicação
Para determinar a massa total dos reagentes e produtos, precisamos somar as massas atômicas ou moleculares de cada substância envolvida na equação.
massa total dos reagentes (b):
- massa de ch4 = (12 + 4) = 16
- massa de 2o2 = 2 * (16 + 16) = 64
total: 64 + 16 = 80
massa total dos produtos (b):
- massa de co2 = (12 + 16 * 2) = 44
- massa de 2h2o = 2 * (1 + 16 + 1) = 36
total: 44 + 36 = 80
como a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, a equação (b) está balanceada e segue o princípio da conservação da massa.
Análise das alternativas
Nas demais alternativas, a massa total dos reagentes não é igual à massa total dos produtos:
- (a): a massa dos reagentes é menor que a massa dos produtos.
- (c): a massa dos reagentes é maior que a massa dos produtos.
- (d): a massa dos reagentes é maior que a massa dos produtos.
- (e): a massa dos reagentes é menor que a massa dos produtos.
Conclusão
O princípio da conservação da massa é essencial para entender as transformações químicas. ele nos diz que a massa total dos reagentes em uma reação é sempre igual à massa total dos produtos.