Em qual das reações químicas abaixo a proporção entre as massas dos reagentes e produtos é 1:4?
(A) -
2na + cl2 → 2nacl
(B) -
mg + 2hcl → mgcl2 + h2
(C) -
caco3 → cao + co2
(D) -
2h2 + o2 → 2h2o
(E) -
naoh + hcl → nacl + h2o
Explicação
reagentes:
- caco3 (carbonato de cálcio): 1 molécula com massa molar de 100 g/mol
produtos:
- cao (óxido de cálcio): 1 molécula com massa molar de 56 g/mol
- co2 (gás carbônico): 1 molécula com massa molar de 44 g/mol
portanto, a proporção entre as massas dos reagentes e produtos é:
(1 mol de caco3) / (1 mol de cao + 1 mol de co2) = 100 g / (56 g + 44 g) = 1:4
Análise das alternativas
- (a): a proporção entre as massas dos reagentes e produtos é 2:2.
- (b): a proporção entre as massas dos reagentes e produtos é 1:1.
- (c): a proporção entre as massas dos reagentes e produtos é 1:4.
- (d): a proporção entre as massas dos reagentes e produtos é 2:2.
- (e): a proporção entre as massas dos reagentes e produtos é 1:1.
Conclusão
Compreender as proporções entre as massas dos reagentes e produtos em uma reação química é essencial para balancear equações químicas e prever a quantidade de substâncias envolvidas na reação. o princípio da conservação da massa estabelece que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.