Qual das seguintes afirmações sobre equilíbrio químico é verdadeira?
(A) -
o equilíbrio químico envolve apenas reações reversíveis.
(B) -
o equilíbrio químico é um estado estático em que as concentrações dos reagentes e produtos não mudam.
(C) -
o equilíbrio químico pode ser alcançado apenas em sistemas fechados.
(D) -
as concentrações dos reagentes são sempre iguais às concentrações dos produtos em equilíbrio químico.
(E) -
o equilíbrio químico é afetado apenas pela temperatura.
Explicação
Equilíbrio químico é um estado dinâmico em que as concentrações dos reagentes e produtos não mudam ao longo do tempo, mesmo que a reação química continue ocorrendo. isso acontece porque as taxas de reação direta e reversa se tornam iguais, de modo que as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes. portanto, o equilíbrio químico é possível apenas em reações reversíveis, onde tanto a reação direta quanto a reversa podem ocorrer.
Análise das alternativas
As demais alternativas são incorretas:
- (b) incorreta: o equilíbrio químico é um estado dinâmico, não estático.
- (c) incorreta: o equilíbrio químico também pode ser alcançado em sistemas abertos, desde que as condições externas (como temperatura e pressão) sejam constantes.
- (d) incorreta: as concentrações dos reagentes e produtos não são necessariamente iguais em equilíbrio químico.
- (e) incorreta: o equilíbrio químico é afetado não apenas pela temperatura, mas também por concentração, pressão e catalisador.
Conclusão
O equilíbrio químico é um conceito fundamental na química que ajuda a explicar por que reações químicas não prosseguem até a conclusão. é importante compreender que o equilíbrio químico envolve apenas reações reversíveis e é um estado dinâmico, não estático.