Qual das alternativas abaixo NÃO é uma característica da geometria molecular do metano (CH₄)?
(A) -
Tetraédrica
(B) -
Trigonal plana
(C) -
Simétrica
(D) -
Com ângulos de ligação de 109,5°
(E) -
Com hibridização sp³
Explicação
O metano (CH₄) possui um átomo de carbono central ligado a quatro átomos de hidrogênio. Os quatro pares de elétrons de ligação formam uma geometria tetraédrica ao redor do átomo de carbono, com ângulos de ligação de 109,5°. A hibridização do átomo de carbono no metano é sp³, o que significa que seus quatro orbitais híbridos são equivalentes em energia e formam quatro ligações covalentes equivalentes.
Análise das alternativas
- (A): Correta. A geometria molecular do metano é tetraédrica.
- (B): Incorreta. A geometria do metano é tetraédrica, não trigonal plana.
- (C): Correta. A geometria tetraédrica do metano é simétrica.
- (D): Correta. Os ângulos de ligação no metano são de 109,5°.
- (E): Correta. O átomo de carbono no metano tem hibridização sp³.
Conclusão
A geometria molecular do metano é uma característica importante de sua estrutura e propriedades. A geometria tetraédrica permite que o metano tenha quatro ligações covalentes equivalentes e uma distribuição simétrica de elétrons, o que o torna uma molécula estável e não polar.