Qual das seguintes afirmações sobre as Leis da Termodinâmica está INCORRETA?
(A) -
A Primeira Lei da Termodinâmica afirma que a energia não pode ser criada ou destruída, apenas transformada.
(B) -
A Segunda Lei da Termodinâmica estabelece que a entropia de um sistema isolado sempre aumenta com o tempo.
(C) -
A Terceira Lei da Termodinâmica afirma que a entropia de um cristal perfeito a 0 K é zero.
(D) -
As Leis da Termodinâmica são válidas apenas para sistemas fechados.
(E) -
A Primeira Lei da Termodinâmica é também conhecida como Lei da Conservação de Energia.
Explicação
As Leis da Termodinâmica são aplicáveis a todos os sistemas, independentemente de serem fechados, abertos ou isolados. Sistemas fechados são aqueles que não trocam matéria com o ambiente, enquanto sistemas abertos trocam matéria e energia. Sistemas isolados não trocam matéria ou energia com o ambiente.
Análise das alternativas
- (A): A Primeira Lei da Termodinâmica é corretamente descrita.
- (B): A Segunda Lei da Termodinâmica é corretamente descrita.
- (C): A Terceira Lei da Termodinâmica é corretamente descrita.
- (D): Esta afirmação é incorreta. As Leis da Termodinâmica são válidas para todos os sistemas.
- (E): A Primeira Lei da Termodinâmica é corretamente descrita como Lei da Conservação de Energia.
Conclusão
É importante entender que as Leis da Termodinâmica são princípios fundamentais da natureza e se aplicam a todos os sistemas, independentemente de suas características específicas.