Qual das seguintes afirmações sobre os modelos atômicos é verdadeira?
(A) -
o modelo atômico de dalton considerava que os átomos eram partículas indivisíveis.
(B) -
o modelo atômico de rutherford propôs que o núcleo do átomo concentrava a maior parte da massa e da carga positiva.
(C) -
o modelo atômico de bohr explicava as linhas espectrais dos átomos através da quantização da energia dos elétrons.
(D) -
o modelo atômico atual descreve os elétrons como partículas pontuais em órbita ao redor do núcleo.
(E) -
todos os modelos atômicos são igualmente precisos e descrevem completamente a estrutura do átomo.
Explicação
O modelo atômico de bohr foi o primeiro a explicar com sucesso as linhas espectrais dos átomos. o modelo propôs que os elétrons existem em órbitas quantizadas ao redor do núcleo, e a energia dessas órbitas é quantizada. isso permitiu que bohr explicasse por que os átomos emitem e absorvem luz em comprimentos de onda específicos.
Análise das alternativas
- (a): o modelo atômico de dalton considerava os átomos como partículas indivisíveis, mas essa ideia foi posteriormente refutada.
- (b): o modelo atômico de rutherford propôs que o núcleo do átomo concentrava a maior parte da massa e da carga positiva, o que está correto.
- (c): o modelo atômico de bohr explicava as linhas espectrais dos átomos através da quantização da energia dos elétrons, o que é verdadeiro.
- (d): o modelo atômico atual descreve os elétrons como nuvens de probabilidade ao redor do núcleo, não como partículas pontuais.
- (e): nem todos os modelos atômicos são igualmente precisos, pois cada um foi desenvolvido com base no conhecimento disponível na época e foi posteriormente refinado ou substituído por modelos mais precisos.
Conclusão
A evolução dos modelos atômicos tem sido um processo contínuo, com cada modelo fornecendo uma compreensão mais refinada da estrutura da matéria. os modelos atuais fornecem a descrição mais precisa da estrutura atômica conhecida até hoje.