Qual das seguintes afirmações sobre o modelo atômico de Rutherford é verdadeira?
(A) -
O modelo propôs que os elétrons orbitam o núcleo em órbitas circulares.
(B) -
O modelo sugeriu que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo pequeno e denso.
(C) -
O modelo foi capaz de explicar os espectros de emissão e absorção observados nos átomos.
(D) -
O modelo foi o primeiro a propor que o átomo é composto de partículas indivisíveis.
(E) -
O modelo previu que o núcleo do átomo seria carregado negativamente.
Dica
- Foque na compreensão da distribuição de massa e carga dentro do átomo.
- Preste atenção aos pontos fortes e limitações do modelo.
- Compare o modelo de Rutherford com outros modelos atômicos para entender sua evolução.
Explicação
O modelo atômico de Rutherford foi proposto em 1911 e sugeriu que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo pequeno e denso, que é carregado positivamente. Isso contrasta com o modelo de Thomson, que propôs que os elétrons estão distribuídos uniformemente em uma esfera de carga positiva.
Análise das alternativas
- (A): O modelo de Bohr, e não o de Rutherford, propôs que os elétrons orbitam o núcleo em órbitas circulares.
- (B): Correto. O modelo de Rutherford sugeriu que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo pequeno e denso.
- (C): O modelo de Bohr, e não o de Rutherford, foi capaz de explicar os espectros de emissão e absorção observados nos átomos.
- (D): O modelo de Dalton, e não o de Rutherford, propôs que o átomo é composto de partículas indivisíveis.
- (E): O modelo de Rutherford previu que o núcleo do átomo seria carregado positivamente, não negativamente.
Conclusão
O modelo atômico de Rutherford foi um avanço significativo em nossa compreensão da estrutura da matéria. Ele introduziu o conceito de um núcleo atômico pequeno e denso, que é o centro de massa e carga positiva do átomo.