Qual das seguintes reações químicas representa corretamente a proporção entre as massas de reagentes e produtos?
(A) -
2hcl(aq) + na2co3(aq) → h2o(l) + co2(g) + 2nacl(aq)
(B) -
hcl(aq) + na2co3(aq) → h2o(l) + co2(g) + nacl(aq)
(C) -
2hcl(aq) + na2co3(aq) → 2h2o(l) + co2(g) + nacl(aq)
(D) -
hcl(aq) + na2co3(aq) → 2h2o(l) + co2(g) + 2nacl(aq)
(E) -
hcl(aq) + 2na2co3(aq) → h2o(l) + co2(g) + 2nacl(aq)
Explicação
A equação química balanceada para a reação entre hcl e na2co3 é:
2hcl(aq) + na2co3(aq) → h2o(l) + co2(g) + 2nacl(aq)
esta equação indica que 2 moles de hcl reagem com 1 mol de na2co3 para produzir 1 mol de h2o, 1 mol de co2 e 2 moles de nacl. portanto, a proporção entre as massas de reagentes e produtos é:
- 2 moles de hcl : 1 mol de na2co3 : 1 mol de h2o : 1 mol de co2 : 2 moles de nacl
Análise das alternativas
- (b): esta equação representa incorretamente a proporção de hcl e na2co3 na reação.
- (c): esta equação representa incorretamente a proporção de água produzida na reação.
- (d): esta equação representa incorretamente a proporção de nacl produzido na reação.
- (e): esta equação representa incorretamente a proporção de na2co3 utilizado na reação.
Conclusão
É importante entender as proporções entre as massas de reagentes e produtos em transformações químicas para prever a quantidade de produtos formados e para calcular a massa dos reagentes necessários.