Na reação de combustão entre um hidrocarboneto e oxigénio, qual das alternativas representa corretamente a massa dos produtos formados?
(A) -
A massa dos produtos é maior que a massa dos reagentes.
(B) -
A massa dos produtos é igual à massa dos reagentes.
(C) -
A massa dos produtos é menor que a massa dos reagentes.
(D) -
A massa dos produtos varia dependendo da temperatura da reação.
(E) -
A massa dos produtos varia dependendo da pressão da reação.
Explicação
Na reação de combustão, a massa total dos produtos formados é igual à massa total dos reagentes consumidos, de acordo com a Lei da Conservação das Massas. A massa não é criada ou destruída durante a reação, mas sim reorganizada em diferentes substâncias.
Análise das alternativas
- (A): Incorreta - A Lei da Conservação das Massas afirma que a massa total dos produtos é igual à massa total dos reagentes.
- (B): Correta - A massa dos produtos é igual à massa dos reagentes.
- (C): Incorreta - A Lei da Conservação das Massas afirma que a massa total dos produtos é igual à massa total dos reagentes.
- (D): Incorreta - A temperatura pode afetar a velocidade da reação, mas não altera a massa dos produtos formados.
- (E): Incorreta - A pressão pode afetar a velocidade da reação, mas não altera a massa dos produtos formados.
Conclusão
A Lei da Conservação das Massas é uma lei fundamental na química que afirma que a massa total dos produtos formados em uma reação química é igual à massa total dos reagentes consumidos. Esta lei é válida para todas as reações químicas, incluindo a reação de combustão entre um hidrocarboneto e oxigênio.