Na queima do metano (ch4), de acordo com a equação química abaixo, qual é a razão entre as massas de metano e oxigênio consumidas na reação?
(A) -
1:1
(B) -
1:2
(C) -
1:4
(D) -
2:1
(E) -
2:4
Explicação
Para determinar a razão entre as massas de metano e oxigênio consumidas na reação, precisamos analisar os coeficientes estequiométricos na equação química balanceada:
ch4 + 2o2 -> co2 + 2h2o
o coeficiente estequiométrico na frente de cada substância indica o número de mols dessa substância envolvida na reação. portanto, a razão entre as massas de metano e oxigênio consumidas é igual à razão entre seus coeficientes estequiométricos, que é 1:2.
Análise das alternativas
- (a): incorreta, pois a razão é 1:2.
- (b): correta, pois a razão é 1:2.
- (c): incorreta, pois a razão é 1:2.
- (d): incorreta, pois a razão é 1:2.
- (e): incorreta, pois a razão é 1:2.
Conclusão
A razão entre as massas de metano e oxigênio consumidas na queima do metano é de 1:2, o que significa que para cada 1 g de metano queimado, são consumidos 2 g de oxigênio.