Em uma reação química, a massa dos reagentes a e b é de 20g e 30g, respectivamente. a reação produz os produtos c e d, na proporção de 1:2. qual a massa de c produzida se a reação for completa?
(A) -
10g
(B) -
15g
(C) -
20g
(D) -
25g
(E) -
30g
Explicação
A proporção estequiométrica da reação é 1a : 1b : 1c : 2d. isso significa que para cada 20g de a e 30g de b, serão produzidos 10g de c e 20g de d.
como a reação é completa, todas as massas de reagentes serão consumidas. portanto, a massa de c produzida será de 10g.
Análise das alternativas
- (a): incorreta. a massa de c produzida não é 10g.
- (b): incorreta. a massa de c produzida não é 15g.
- (c): correta. a massa de c produzida é 10g.
- (d): incorreta. a massa de c produzida não é 25g.
- (e): incorreta. a massa de c produzida não é 30g.
Conclusão
A compreensão das proporções estequiométricas é essencial para calcular as massas de reagentes e produtos em uma reação química. no caso dado, a massa de c produzida será de 10g, pois a reação é completa e as proporções estequiométricas devem ser seguidas.