Em qual dos seguintes problemas de estequiometria a Lei da Conservação das Massas é mais claramente demonstrada?
Explicação
A Lei da Conservação das Massas afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química. No problema (A), somos solicitados a determinar a massa de oxigênio necessária para queimar completamente 10,0 g de metano.
Se a lei for verdadeira, a massa total dos reagentes (metano + oxigênio) deve ser igual à massa total dos produtos (dióxido de carbono + água). Ao resolver o problema, podemos verificar se isso é realmente o caso.
Análise das alternativas
As outras alternativas também envolvem relações estequiométricas, mas não demonstram tão claramente a Lei da Conservação das Massas:
- (B): Calcula a massa de um produto, mas não compara com a massa total dos reagentes.
- (C): Estima a massa de um produto, mas não compara com a massa total dos reagentes.
- (D): Prediz a massa de um produto em uma reação que não envolve mudança de massa.
- (E): Compara as massas de reagentes e produtos, mas não mostra explicitamente que elas são iguais.
Conclusão
A Lei da Conservação das Massas é um princípio fundamental da química que ajuda a compreender as transformações químicas. O problema (A) demonstra claramente esse princípio, mostrando que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.