Em qual das alternativas abaixo a aplicação prática da lei da conservação da massa é apresentada de forma incorreta?
Dica
Um truque para lembrar a lei da conservação da massa é pensar em uma balança. em uma reação química, a "balança de massas" deve estar sempre equilibrada, com a massa total dos produtos igual à massa total dos reagentes.
Explicação
A lei da conservação da massa afirma que a massa total dos produtos de uma reação química é igual à massa total dos reagentes. no entanto, na alternativa (e), a massa de papel consumida não é um reagente químico, mas sim um combustível que fornece energia para a reação.
Análise das alternativas
As demais alternativas apresentam aplicações corretas da lei da conservação da massa, pois envolvem cálculos de massas de reagentes e produtos em reações químicas:
- (a): combustão de metano (ch₄).
- (b): reação entre sódio (na) e cloro (cl).
- (c): respiração celular de glicose (c₆h₁₂)o₆).
- (d): queima de propano (c₃h₈).
Conclusão
A lei da conservação da massa é uma ferramenta valiosa para entender e prever as mudanças de massa que ocorrem em reações químicas. sua aplicação correta nos permite calcular e comparar massas de reagentes e produtos, fornecendo insights valiosos sobre os processos químicos.