Qual das seguintes afirmações sobre o equilíbrio termodinâmico está CORRETA?
(A) -
Ocorre quando um sistema atinge um estado de perfeita ordem e estabilidade.
(B) -
É um processo dinâmico em que os estados interno e externo de um sistema estão em constante mudança.
(C) -
É um estado ideal que só pode ser alcançado em condições de laboratório.
(D) -
Refere-se ao aumento gradual da temperatura de um sistema ao longo do tempo.
(E) -
É o oposto da entropia e leva à diminuição da desordem.
Dica
- Pense em um sistema como uma entidade com um conjunto definido de condições internas e externas.
- Imagine que, dentro do sistema, ocorrem processos microscópicos (como colisões de partículas) que levam a mudanças constantes nas condições internas.
- Apesar dessas mudanças, no equilíbrio termodinâmico, as condições externas do sistema permanecem relativamente estáveis, sem mudanças significativas ao longo do tempo.
Explicação
O equilíbrio termodinâmico é um processo dinâmico, não estático. Nele, os estados interno e externo de um sistema estão em constante mudança, mas se mantêm em equilíbrio, sem tendências significativas para uma direção ou outra.
Análise das alternativas
- (A) Incorreta. O equilíbrio termodinâmico permite mudanças constantes dentro de um sistema, não um estado perfeito de estabilidade.
- (B) Correta. O equilíbrio termodinâmico é um processo dinâmico com mudanças contínuas.
- (C) Incorreta. O equilíbrio termodinâmico pode ocorrer em condições reais, não apenas em laboratórios.
- (D) Incorreta. O equilíbrio termodinâmico não envolve mudanças graduais de temperatura.
- (E) Incorreta. O equilíbrio termodinâmico não é o oposto da entropia, mas sim um estado em que a entropia atinge seu máximo.
Conclusão
O equilíbrio termodinâmico é crucial para entender os processos naturais e tecnológicos que envolvem a troca de energia e matéria. Sua compreensão é essencial para campos como física, química, biologia e engenharia.