Qual das seguintes afirmações sobre equilíbrio dinâmico é verdadeira?
(A) -
é um estado em que as taxas de reação direta e reversa são diferentes.
(B) -
é um estado em que as concentrações dos reagentes e produtos não variam com o tempo.
(C) -
é um estado em que a entalpia do sistema é máxima.
(D) -
é um estado em que a entropia do sistema é mínima.
(E) -
é um estado que não pode ser alcançado em sistemas fechados.
Explicação
Equilíbrio dinâmico é um estado em que as concentrações dos reagentes e produtos não variam com o tempo, apesar das reações direta e reversa continuarem ocorrendo. isso ocorre porque as taxas das reações direta e reversa são iguais, resultando em uma concentração líquida zero.
Análise das alternativas
As demais alternativas são incorretas:
- (a) no equilíbrio dinâmico, as taxas das reações direta e reversa são iguais, portanto, não são diferentes.
- (c) a entalpia do sistema no equilíbrio dinâmico é mínima, não máxima.
- (d) a entropia do sistema no equilíbrio dinâmico é máxima, não mínima.
- (e) o equilíbrio dinâmico pode ser alcançado em sistemas fechados, desde que as condições iniciais sejam adequadas.
Conclusão
O equilíbrio dinâmico é um conceito fundamental em química, pois ajuda a explicar o comportamento dos sistemas químicos ao longo do tempo. a compreensão desse conceito é essencial para prever e controlar as reações químicas em várias aplicações, incluindo produção de medicamentos, fabricação de materiais e processos biológicos.